Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Основной оксид вода

И получается, что в воде накапливаются свободные атомы водорода, которые и дают кислую реакцию можете проверить каким-нибудь индикатором! Существуют и другие окислы, не образующие соли. Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для получения средней соли. Несолеобразующие оксиды — это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. Связь в кристаллической решетке металлов — металлическая. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn OH 2, N 2O 5, Al 2O 3, Ca OH 2, CO 2, N 2O, FeO , SO 3, Na 2SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2O 7, CuO, KOH, CO, Fe OH 3 Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия. Cоль+менее летучая кислота Таблица 3 Химические свойства кислот Кислородсодержащие Бескислородные 1. Разложение оснований: Ca OH 2 CaO + H 2 O. В начале XIX века и ранее тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды химики называли «землями». Он образуется во время грозы в атмосфере. Взаимодействие с во­дой оксиды щелочных и ще­­­ло­чноземельных метал­­­лов 2.

К воде относятся по-разному Р 2О 5 — растворимый, SiO 2 — нерастворимый. Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание. Это может происходить физическим и химическим способами. Общая формула H n Э хО y , где n — основность кислоты. Cоль+менее летучая кислота Бескислородные 1. Названия основных солей: название аниона кислотного остатка в именительном падеже +? Таблица 6 Получение солей 1. Взаимодействие с амфотерными оксидами: С aO + Al 2O 3 С a AlO 2 2.

Оксид серы SO 2 - или сернистый газ относится к кислотным оксидам, но кислоту не образует, хотя отлично растворяется в воде - 40л оксида серы в 1 л воды для удобства составления химических уравнений такой раствор называют. Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. Взаимодействие некоторых с водой при высокой температуре: 7. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca OH 2, оксиду кадмия CdO — гидроксид кадмия Cd OH 2. Если железо сгорает,то в результате реакции горения образуется окалина, состоящая сразу из двух оксидов: оксида железа III и II валентные. Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями 2.

Оксиды: несолеобразующие и солеобразующие. Типичные свойства растворов кислот и оснований. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Химические свойства: а обычные кислоты все кроме HNO3, H2SO4 концентрированной реагируют со всеми металлами кроме свинца , стоящимими в ряду напряжений до водорода. Взаимодействие неметалла с кислородом: S + O 2 SO 2. Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах 1.

Разложение оснований: Ca OH 2 CaO + H 2 O. HNO3, HNO2, HMnO4, двухосновные? Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH + 4 и кислотного остатка иногда содержат водород. Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями в тех случаях, когда взятого количества кислоты недостаточно для получения средней соли. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов кроме несолеобразующих — безразличных , а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII Например, CrO 3-оксид хрома VI , Mn 2O 7 - оксид марганца VII : 3.



copyright © dveri-ehkoshpon.ru